1．基本原理

　　沉淀法是利用沉淀反應，將被測組分轉(zhuǎn)化為難溶物，以沉淀形式從溶液中分離出來，并轉(zhuǎn)化為稱量形式，最后稱定其重量進行測定的方法。

　　在試液中加入適當?shù)某恋韯?，使被測組分沉淀出來，這樣獲得的沉淀稱為沉淀形式。而沉淀形式經(jīng)過濾、洗滌、烘干或灼燒后所得的物質(zhì)形態(tài)，也就是最后供稱量時物質(zhì)的化學組成，稱為稱量形式。沉淀形式與稱量形式可以相同，也可以不同。 [醫(yī)學..教育網(wǎng)搜集整.理]

　　例如：測定Mg2+時，加入沉淀劑后，最初得到的難溶物質(zhì)MgNH4PO4是沉淀形式。MgNH4PO4經(jīng)過濾、洗滌、烘干或灼燒后得到Mg2P2O7，是稱量形式。他們之間前后發(fā)生了化學變化，組成改變了，所以沉淀形式與稱量形式也就[醫(yī)學..教育網(wǎng)搜集整.理]不相同了。但是，用BaSO4沉淀法測定Ba2+時，沉淀形式BaSO4在高溫灼燒（1000℃）下，組成不發(fā)生變化，因此沉淀形式與稱量形式相同。

　　2．操作步驟

　　取樣→溶解→加沉淀劑使其沉淀→過濾→洗滌→干燥至恒重→稱量→計算。

　　3．沉淀形式與稱量形式

　?。?）對沉淀形式的要求

　?、俪恋淼娜芙舛纫?，才能保證被測組分沉淀完全。

　?、诔恋硪儍簦M量避免其他物質(zhì)的沾污，這樣才能根據(jù)沉淀的重量，獲得被測組分準確的分析結(jié)果。

　?、鄢恋硪子谶^濾和洗滌，這樣才便于操作，從而提高分析工作的效率，提高沉淀的純度。

　?、艹恋響子谵D(zhuǎn)化為稱量形式。

　?。?）對稱量形式的要求

　?、俜Q量形式的組成應固定，必須嚴格符合一定的化學式，否則無法計算分析結(jié)果。

　　②化學穩(wěn)定性要高，稱量形式應不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，也不易被空氣中的氧所氧化。

　?、鄯Q量形式的分子量要大，這樣可使稱量的物質(zhì)質(zhì)量較大，從而減小稱量誤差，提高分析結(jié)果的準確度。

　　4．沉淀條件的選擇

　?。?）晶形沉淀的沉淀條件

　　①?。撼恋矸磻谙∪芤褐羞M行，并加入沉淀劑的稀溶液。

　　②攪：應在不斷攪拌下，逐滴加入沉淀劑，主要是防止局部過濃現(xiàn)象，防止形成大量的晶核。

　　③熱：沉淀作用在熱溶液中進行，可以使沉淀的溶解度增加，降低相對過飽和度，有利于晶核成長為大顆粒晶體，減少雜質(zhì)的吸附作用。

　　④陳化：沉淀反應完畢后，讓初生的沉淀與母液一起放置一段時間，此過程叫陳化。陳化的目的是使小晶體消失，大晶粒不斷長大。

　?。?）無定形沉淀的沉淀條件

　　①濃：沉淀反應應在較濃的溶液中進行，加入沉淀劑的速度也可以適當加快，這樣得到的沉淀水量少，體積小，結(jié)構較緊密。

　?、跓幔撼恋碜饔脩跓崛芤褐羞M行，可以防止膠體的生成，減少沉淀表面對雜質(zhì)的吸附。

　　③電解質(zhì)：溶液中應加入適當?shù)碾娊赓|(zhì)，以防止膠體溶液的生成；也能降低水合程度，使膠體微粒凝聚。

　?、懿魂惢撼脽徇^濾，不必陳化。否則無定形沉淀因放置會使已吸附的雜質(zhì)難以洗去。

　　5．結(jié)果計算及應用

　　若稱量形式與測定組分相同，稱量形式的稱量值為W，樣品重為S，則含量百分率的計算式為：

　　含量（%）=W/S×100%

　　在很多情況下，稱量形式的化學組成與被測組分的表示式不相同，則需將稱量形式的量W換算成被測組分的量W'。

　　W'=WF，F(xiàn)=W'/W

　　式中，F(xiàn)為換算因數(shù)，或稱化學因數(shù)，換算因數(shù)[醫(yī)學..教育網(wǎng)搜集整.理]是待測組分的分子量（或原子量）與稱量形式的分子量的比值。